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    16．（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
    （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    （3）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
    若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

    分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算化学反应速率，根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算二氧化硫的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，根据反应速率计算二氧化硫反应量，从而得出2min时SO2的浓度；
    （2）正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
    （3）分析图象可知：反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响，据此解答即可．

    解答 解：（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{6-2}{2}$mol/（L•min）=2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率=$\frac{1}{2}$×2mol/（L•min）=1mol/（L•min），
    如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），氧气消耗浓度=0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，化学方程式定量计算得到消耗二氧化硫浓度为2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-1mol/L=2mol/L，
    故答案为：2mol/（L•min）；2mol/（L•min）；2mol/L；
    （2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为
    ，
    故答案为：升温；减小SO3浓度；
    ；
    （3）在（I）条件下w（HI）的变化如曲线Ⅰ所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，则甲条件可能是③⑤符合；
    在（III）条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，则乙条件可能是④符合，
    故答案为：③⑤；④．

    点评 本题考查化学反应速率概念理解和计算应用、化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    10．下列反应既属于氧化还原反应又符合图示能量变化的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2的反应B．铝片与稀盐酸的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    7．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数为5.33．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入lmol CO2和3mol H2
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是AD．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的

    物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）若要使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围2.0＜x＜3.0．
    （2）若要使右室反应开始时V正＜V逆，x的取值范围1.5＜x＜2.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
    （1）硝酸在反应中体现了性和氧化性、酸性；
    （2）0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO2混合气体的平均相对分子质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均为正数），达到化学平衡状态．
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    a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．压强不变
    c．混合气体的密度不再改变              d．CO 的体积分数不再变化
    （3）如果反应从逆反应开始，将 CH3OH 充入容器 a 和 b 中进行反应（图2）．a 的容积保持 不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．同温同压时，将等量的 CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始．反应开始时，a 与 b中生成 H2的速率 vavb．反应过程中两容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 达到平衡时，a 与 b 中 CH3OH 转化率相比较，则是αa＜αb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是（　　）
    A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸钾和乙醇D．乙酸和甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

    已知，羰基αH可发生下列反应：．
    （1）化合物E中含有的含氧官能团有酯基、羰基和醛基．
    （2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （3）反应B-→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
    （4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为．
    （5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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