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    25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是


    1. A.
      B点的横坐标a＝12.5
    2. B.
      C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    3. C.
      D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)
    4. D.
      曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    C
    醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，选项A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 可知选项B不正确。D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，所以选项D也不正确。答案是C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位：mol?L-1）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25°C时，，。下列说法正确的是

    A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

    C．25°C时，固体在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小

    D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25°C时，，。下列说法正确的是

    A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

    C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

    D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海南中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。
    (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压
    强/kPa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体
    总浓度/
    mol·L－1
    		2.4×
    10－3
    		3.4×
    10－3
    		4.8×
    10－3
    		6.8×
    10－3
    		9.4×
    10－3
    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是(　　)
    A．2v(NH3)＝v(CO2)
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）
    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);
    （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。

    (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

    NH2COONH4(s) ?2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压

    强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体

    总浓度/

    mol·L－1

    2.4×

    10－3

    3.4×

    10－3

    4.8×

    10－3

    6.8×

    10－3

    9.4×

    10－3

    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是(　　)

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    （2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）

    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);

    （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.

     

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