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    如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的

    [　　]

    A．

    若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B．

    若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C．

    若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解

    D．

    若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2    
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2

    实验一：测定硫元素的含量
    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）甲、乙两装置的作用分别是
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    、
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    ；
    乙瓶内发生反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ；
    （2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    实验二：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：惠安惠南中学2007届高三第一学期期末考试化学试卷－新人教 题型：022

    用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+．今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：

    实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：

    (1)往溶液A中加过量氯水的作用是________．

    (2)右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是________．

    (3)有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．

    实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m1 g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2 g．

    (1)B中的试剂是________．

    (2)实验中有以下步骤：

    ①打开K1

    ②关闭K1

    ③点燃酒精灯

    ④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温．

    正确的实验操作顺序是________(填以上选项序号)．

    (3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为________．

    (摩尔质量：FeSO4为152 g·mol－1；H2O为18 g·mol－1)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为               ,总反应的离子方程式为                  。

    有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)                 。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2．24 L气体,则溶液中转移0．2 mol电子

    （2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为                。

    （3）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为              。此时通过阴离子交换膜的离子数      (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口        (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

    ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                         。

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                        。

    ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:?      ?                                  ．

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                            。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                           ，     总反应的离子方程式为                                              。

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                             。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）        导出。

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                        。

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                       。

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