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    实验室用120mL 10mol/L 的浓盐酸和MnO2 共热制取Cl2 ，生成标准状况下的Cl2 2.24L，试计算被氧化的HCl的物质的量和参加反应的MnO2 的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据生成的氯气的物质的量结合化学方程式进行计算被氧化的HCl的物质的量和参加反应的MnO2 的质量．
    解答： 解：标准状况下2.24L氯气的物质的量n=
    V
    Vm
    =
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，被氧化的氯化氢是氯气的2倍，所以被氧化的氯化氢为0.2mol，因为消耗二氧化锰的量和产生氯气的量之间的关系为：MnO2～Cl2↑，所以参加反应的MnO2的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
    答：被氧化的氯化氢为0.2mol，参加反应的MnO2质量是8.7g．
    点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质以及化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）34g NH3共有
     
    mol原子，0.1molH2S共约有
     
    个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
     
    ，含有的分子数目之比为
     
    ．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
     
    ．
    （2）
     
    mol CO2中含有3g碳．标况下，
     
    L CO2中含有0.25mol 氧原子，
     
    mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是
     
    ．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
     
    ．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
     
    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
    A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）
    A、反应方程式中的x=1
    B、t1～t3间该反应的平衡常数均为4
    C、t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    D、t3时刻改变的条件是使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
    （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．（有几种写几种）
    123456
    （2）若通入CO2气体为22.4（标准状况下），得到95g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各是多少 所用NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）
    A、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
    B、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
    C、若U形管左、右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2
    D、若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，先只接通K2，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只接通K3，则接通K3后装置中无电流通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.01mol?L-1HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH
     
    +
    4
    ）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1mol?L-1NaCO3溶液：C（OH-）=c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
    D、0.1mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaHB溶液 pH=4，则溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）=0.3 mol?L-1
    C、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    D、Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ，
    （2）若假设2成立，则实验现象是
     
    ，写出发生反应的离子方程式
     
    ，
    （3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于物理变化的是（　　）
    A、氯气溶于水B、食物变质
    C、焰色反应D、光合作用

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