精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.根据信息,写出下列热化学方程式
(1)CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2 (s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ•mol-1
(2)已知PCl3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,PCl5的熔点为167℃.室温时PCl3与气体Cl2反应生成1mol PCl5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程式为PCl3(l)+Cl2(g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ•mol-1
(3)已知:H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1

分析 (1)每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,则4molCuCl反应放出热量为44.4kJ×4=177.6kJ,结合物质的状态、焓变为负书写热化学方程式;
(2)室温时PCl3与气体Cl2反应生成1mol PCl5,放出热量123.8kJ,结合物质的状态、焓变为负书写热化学方程式;
(3)①H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
由盖斯定律可知,②-①得到C(s)+H2O (g)═CO (g)+H2 (g),以此来解答.

解答 解:(1)每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,则4molCuCl反应放出热量为44.4kJ×4=177.6kJ,则热化学方程式为4CuCl (s)+O2 (g)═2CuCl2 (s)+2CuO (s)△H=-177.6 kJ•mol-1
故答案为:4CuCl (s)+O2 (g)═2CuCl2 (s)+2CuO (s)△H=-177.6 kJ•mol-1
(2)室温时PCl3与气体Cl2反应生成1mol PCl5,放出热量123.8kJ,则热化学方程式为PCl3(l)+Cl2 (g)═PCl5 (s)△H=-123.8 kJ•mol-1
故答案为:PCl3(l)+Cl2 (g)═PCl5 (s)△H=-123.8 kJ•mol-1
(3)①H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
由盖斯定律可知,②-①得到C(s)+H2O (g)═CO (g)+H2 (g),△H=(-241.8kJ•mol-1)-(-110.5kJ•mol-1)=+131.3 kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)+H2O (g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3 kJ•mol-1
故答案为:C(s)+H2O (g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3 kJ•mol-1

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意盖斯定律的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸,冷却,加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL.取 10.00mL 稀释液,加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2标准溶液,置于暗处15分钟,滴加2〜3滴淀粉溶液,再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL.
己知:
①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3 与I2能发生如下反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)配制100.00mL0.01500mol•L-1I2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和l00mL容量瓶.
(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是将饮料中糖类物质转化为葡萄糖.
(3)滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色.
(4)计算该饮料中糖类物质的含量(单位:mg•mL-1).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.最新研究表明:用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染,例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是(  )
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移的电子数不相同
B.CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)═8NO(g);△H=+586kJ/mol
D.若用2.24LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为0.8NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.根据实验操作过程,将表格补充完整
操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2溶液变黄2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe(OH)2放置空气白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
KI溶液中通入氯气,加入CCl4后震荡溶液变为棕色,加入四氯化碳后分层,且四氯化碳层显紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量先无沉淀,后生成白色沉淀[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O,3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.7.2g镁条在只含有CO2和N2混合气体的容器中燃烧,反应后容器内固体物质的质量不可能为(  )
A.13.8gB.8.5gC.9.8gD.8.89

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?
请回答下列问题:
(1)该实验的目的是测定NaOH的变质程度?
(2)已知20℃时,Na2CO3溶解度为21.7g,NaOH溶解度为108.3g?
若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水61.3 g,溶解样品所需的仪器是烧杯?玻璃棒?量筒?
(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g;NaOH的变质程度为33.3% (用质量分数表示);与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL?
(4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图象,他们从实验中还发现了什么问题?NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体,并由此得出了什么结论?碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间构型也相同的是(  )
A.BeCl2、CO2B.H2O、SO2C.SO2、CH4D.NF3、CH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业制备硫酸的反应是:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2═2SO3,SO3+H2O═H2SO4,如何找出FeS2与H2SO4的关系式?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•(K•mol) -1该反应能否自发进行与温度 有关.
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三组数
          实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO2
1650241.62.45
2900120.41.63
①实验2中以υ(CO2) 表示的平均反应速率为0.16mol•(L•min)-1.900℃是该反应的平衡常数0.17.
②该反应为吸热(填“吸”或“放”)热反应
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是cd.
a.升高温度         b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来       d.再充入1mol CO2和3mol H2

查看答案和解析>>

同步练习册答案