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    【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

    TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

    下列说法正确的是 （ ）

    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

    C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

    D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据方程式，高温区TaI4含量高，低温区TaI4 的量小，故A错误；在提纯过程中，I2 的量不变，故B错误；TaS2难挥发，在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区，故C正确；该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成正比，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
    A.Cu
    B.硝酸钾溶液
    C.AgCl
    D.NH3

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    【题目】柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）

    B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

    C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

    D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应

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    【题目】向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（　　）

    A.Mg2+B.CO32﹣C.Ba2+D.SO32﹣

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    【题目】在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

    ＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

    (1)所有原子一定共平面的是______(填序号)

    (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)

    (3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。

    II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

    (4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。

    (5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)

    (6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=kJmol﹣1 ．
    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 ． （填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据框图分析，下列说法不正确的是

    A. 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

    B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强

    C. 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀

    D. 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。

    （1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

    （ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol

    （ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol

    则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为________。

    （2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。

    ①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。

    ②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。

    （3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：

    时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    总物质的量n/mol

    3.0

    2.7

    2.5

    2.3

    2.1

    2.0

    2.0

    ①在0~5min时段，反应速率v(CH3OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。

    A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

    ②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1(填“大于”“小于”)，判断理由是________。

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