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    　　下列实验：①制取蒸馏水；②制取溴苯；③石油的蒸馏；④煤的干馏；⑤制取乙烯；⑥制取乙炔，其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是（　　）

    　　A．①③⑥　　　　   B．⑤⑥　　　　     C．①③⑤　　　　   D．①②③④

     

    答案：D
    解析：

    		解析（排除法）：制取蒸馏水时，冷凝水蒸气要用冷凝管，备选项中无①不可选，B被排除．制取溴苯的反应是放热反应，且反应物溴和苯易挥发，通常利用冷凝原理，使挥发的溴、苯冷凝回流，备选项中无②不可选，排除A、C．

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　   。

    (a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是　　　　　　　　 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　　　　　　　   (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂　　　　　　　　   。

    (a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO4　　　　　　　　　　 (c) BaCl2　　　　　　　　　　  (d) NaClO3

    （5）需要测定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　   (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量　　　　　　　　   (e)烘干或灼烧

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    （一）制取氨气

    （1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　              　　　　　　　　 ；

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与　　　　　　（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

    （3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

    （二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    　 

    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：  　　　　  　　　　　　　。

    （三）问题讨论

    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　　　 。由此，得到的结论是　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

    H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    A

    ⅰ.液面上方出现雾状物

    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

     

    （3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。

    实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高三期中联考试题化学试卷 题型：实验题

    （15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    （一）制取氨气

    （1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　               　　　　　　　　 ；

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与　　　　　　（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

    （3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

    （二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    　 

    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：  　　　　  　　　　　　　。

    （三）问题讨论

    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　　　 。由此，得到的结论是　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期第一学段考试化学试卷 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    （一）制取氨气

    （1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　

    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    　　（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　

    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （三）问题讨论

    　  （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             。　　

    （6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　 。由此，得到的结论是________________________________。

     

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