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    下列有关描述所对应的化学用语正确的是（　　）
    A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    C、
    如图反应开始时的离子方程式：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    D、氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2-2e-=2H+
    考点：离子方程式的书写,原电池和电解池的工作原理
    专题：离子反应专题
    分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
    B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主；
    C．Cu为阳极，失去电子，阴极上氢离子得到电子；
    D．碱性燃料电池，负极上氢气失去电子生成水．
    解答： 解：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主，Na2S的水解的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
    B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，则碳酸的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
    C．Cu为阳极，失去电子，阴极上氢离子得到电子，则电解开始时的离子方程式为Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑，故C正确；
    D．碱性燃料电池，负极上氢气失去电子生成水，则负极反应式为2OH-+H2-2e-=2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，涉及水解、电离、电解、原电池的电极反应等，综合性较强，题目难度不大，注意多元弱酸的电离及多元弱酸根离子的水解．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
    起始 0.800 1.000 0.000
    第2min a b c
    第4min 0.400 0.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变     
    C．v（O2）=1.25v（NH3）         
    D．体系气体无颜色变化            
     E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率
     
    （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率
     

    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=
     
    mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
     
    ．第4min时反应
     
    （是、否）达到平衡
    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能
     
     
    ．
    （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池
     
    极，电解质溶液中阴离子向
     
    极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸
    C、盐酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
    C、常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D、常温下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：
    （Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金废料可以回收，用来制取某些化工产品．今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2（SO4）3．请问：
    （1）实验经历的主要步骤有
     
    ．
    （2）写出上述实验过程的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸钠溶液
    （1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有
     
    （除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
    （2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是
     

    a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    b．容量瓶洗净后未经干燥处理
    e．转移过程中有少量的溶液溅出
    d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Cu的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的价电子排布为
     
    ．
    （3）据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
    B中破坏的是
     
    （填“σ”或“π”）键．
    （4）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2），钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分TiFeO3）为原料按下过程进行的．请配平下列化学方程式
    ①
     
    FeTiO3+
     
    C+
     
    Cl2
     900℃ 
    .
     
     
    TiCl4+
     
    FeCl3+
     
    CO
    ②TiCl4+O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    TiO2+2Cl2
    （5）Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积，则晶体中Ti的配位数为
     
    ，空间利用率为
     
    ．
    （6）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结
    构示意图如图所示，它的化学式是
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关
    实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    B．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ，绿色晶体中含有的化学键类型是
     
    ．

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