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    4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

    分析 A．浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；
    B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；
    C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；
    D．MnO2或FeCl3为过氧化氢分解的催化剂．

    解答 解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；
    B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；
    C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C选；
    D．MnO2或FeCl3为过氧化氢分解的催化剂，可增大反应速率，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解

    （2）利用反应NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色酸性溶液中：Al3+、Cl-、Fe3+、SO42-
    B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
    ①石蕊试纸（检验气体性质）将石蕊试纸润湿；
    ②容量瓶是否漏水．
    （2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCE（填代号）．
    A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
    C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
    D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
    E．点燃可燃性气体（如H2、CO、C2H4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始时充入3molA和2.5molB混合气体，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
    A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
    B．升高温度时，v正减小，v逆增大
    C．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
    D．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置．

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）在此实验中，F仪器的作用是：防止倒吸；发生装置B应选择图2三种装置中的①（填序号）．
    （3）D装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液        ②氯化亚铁溶液        ③硫氰酸钾溶液④品红溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
    A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②③试剂的试管内，发生的现象是：溶液变为红色；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）．
    B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有④试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去CO2、Cl2 中少量HCl气体，可依次选用（　　）
    A．饱和石灰水、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、AgNO3溶液
    C．NaHCO3溶液、饱和食盐水D．氨水、石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是（　　）
    甲乙丙结论
    A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
    B盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl-＞Br-＞S2-
    C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2
    D水电石溴水稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．聚丙烯的结构简式：
    C．三氟化氮的电子式：
    D．熔融硫酸氢钾电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

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