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    【题目】有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；B．原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；D．氯化钠熔化时，离子键被破坏，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）

    A．不用铅桶装的汽油

    B．不含四乙基铅的汽油

    C．不含Pb(NO3）2的汽油

    D．不含氧化铅的汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是① ，X和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

    A．有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）基态碳原子核外有 种空间运动状态的电子，其价电子排布图为 。

    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化。

    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？

    （4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为

    （5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。

    （6）碳的第三种同素异形体—一金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 （从A～D图中选填）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得，某有机物A相对分子质量为72。

    （1）若A是烃，其分子式为______，它有_____种同分异构体，沸点最高的是__________________ （写结构简式）。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为______。

    （2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为_______。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    零

    2




    ①

    ②

    ③



    3

    ④


    ⑤

    ⑥



    ⑦

    ⑧

    （1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

    （3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。

    （4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

    。

    （5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1） E的元素名称是 ，乙的电子式为 。

    （2）写出甲的化学式 ，该化合物中存在的化学键有

    （3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

    A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

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