Question

利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
• B、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
• C、电极A极反应式为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺
• D、当有4.48L NO₂（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O可知，反应中NO₂为氧化剂，NH₃为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题．

解答： 解：由反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O可知，反应中NO₂为氧化剂，NH₃为还原剂，则A为负极，B为正极，
A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O，故C错误；
D．当有4.48L NO₂（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D正确．
故选C．

点评：本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．