Question

11．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：
（1）反应得到标准状态下二氧化碳的体积．
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据n=cV计算HCl物质的量，根据方程式计算CaCO₃、CO₂的物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳体积，根据m=nM计算碳酸钙质量，进而计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：50mL2mol/L盐酸中n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.05mol  0.1mol   0.05mol
（1）标况下生成二氧化碳体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标况下生成二氧化碳体积为1.12L；
（2）碳酸钙的质量为0.05mol×100g/mol=5g，故石灰石样品中CaCO₃的质量分数为$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为83.3%．

点评 本题考查化学方程式计算，明确反应中定量关系即可解答，侧重对基础知识的巩固．