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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+A
l
3+
 
M
g
2+
 
B
a
2+
 
F
e
3+
 
和五种阴离子Cl-、OH-N
O
-
3
C
O
2-
3
、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
 
 
(填化学式).
(2)为了确定X,观将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
①X为
 

A.S
O
2-
3
      B.S
O
2-
4
      C.CH3COO-    D.Si
O
2-
3

②A中的化学键类型为
 

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
 
(用离子符号表示).
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为
 
(精确到0.1g).
⑤利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
 

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
 
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为
 
分析:因阳离子中Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO32-共存,所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3存在,又因Al3+、Mg2+、Fe3+均不能与OH-共存,所以OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2存在,由(2)可知,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,很明显是Fe3+与CO32-发生双水解的现象,不难得出B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C中有Fe3+,又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3,则C为Fe2(SO43,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题.
解答:解:(1)CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存,OH-与Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存,由于所含阴、阳离子互不相同,所以对应的物质应为Na2CO3和Ba(OH)2
故答案为:Na2CO3; Ba(OH)2
(2)C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳;C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,则B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C为硫酸铁,另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝,
①因C为硫酸铁,则阴离子有SO42-,则X为SO42-
故答案为:B;
②A为Ba(OH)2,钡离子与氢氧根离子以离子键结合,O、H之间以共价键结合,故答案为:离子键、极性共价键;
③Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,且第一步水解大于第二步水解,则溶液中各离子浓度大小为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);
④0.02mol的Ba(OH)2与0.01mol的Fe2(SO43反应,即0.02mol Ba2+、0.04mol OH-、0.02mol Fe3+、0.03molSO42-,故生成0.02molBaSO4
0.04
3
mol Fe(OH)3沉淀,计算得沉淀质量约为0.02mol×233g/mol+
0.04
3
mol×107g/mol=6.1g,故答案为:6.1g;
⑤D,E中的阳离子为Al3+、Mg2+,检验Al3+,可逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,因Al3+易水解,也可加入Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,
故答案为:往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+.(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+.)
(3)管口附近有红棕色气体二氧化氮出现,可知D中含有NO3-,将投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:NO3-;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
点评:本题考查离子的共存,明确常见物质的溶解性来判断必须存在的物质是解答本题的关键,运用假设法和排除法进行筛选,即可判断出几种离子的组合,在计算④时,应注意量的问题,找出过量的离子,本题难度较大,考查学生的综合运用知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(2)物质C中含有离子X.为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解.则:
①X为
B
B
(填字母).
A.Br-            B.SO
 
2-
4
           C.CH3COO-          D.HCO
 
-
3

②A中含有的阴阳离子个数之比
2:1
2:1

③利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
取少量D溶液于试管中,逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+
取少量D溶液于试管中,逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
,若要将Cu完全溶解,至少应加入H2SO4的物质的量是
0.4mol
0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
①X为
B
B
(填序号).
A.SO32-    B.SO42-C.CH3COO-     D.SiO32-
②A中的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为
6.1g
6.1g
(精确到0.1g).
④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:①X为
B
B
(填序号).
A.SO32-    B.SO42-C.CH3COO-     D.SiO32-
②A中的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?永州模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为
B
B

A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液显
碱性
碱性
性,原因为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
.(用离子方程式表示)
(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为
6.1g
6.1g
(保留一位小数)
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有 五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、X中 的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
 
 
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B.当含X离子的C与A的溶液混 合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与B的溶液混合时产生两种沉淀,向该沉淀中滴入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀.则:
①X为
 
(填序号).
A.SiO
 
2-
3
    B.CH3COO-C.SO
 
2-
4

②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
 

③化合物B的电子式
 

④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终 所得沉淀的质量为
 
g(精确到0.1g).
⑤利用上述已经确定的一种物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步 骤、现象及结论
 

(3)将Cu片投入到装有D溶液的试管中,Cu片不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu片逐渐 溶解,试管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为
 

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