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化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分.
(1)对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他条件不变,增大压强(缩小容器体积)时,其正反应和逆反应速率都将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向
 
(填“正”或“逆”)反应方向移动.
(2)催化剂
 
(填“影响”或“不影响”)化学平衡移动;升高温度,化学平衡向
 
(填“吸热”或“放热”)方向移动;降低压强,化学平衡向气态物质体积
 
(填“减小”或“增大”)方向移动.
(3)一定温度下,在10L容器中加入5molSO2(g)和3molO2(g),当反应达到化学平衡时,有3molSO2发生反应生成了SO3(g).则该反应的化学方程式为
 
;达到化学平衡时SO2的转化率为
 
;容器内气体的总物质的量为
 
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),为气体体积缩小的反应,增大压强,正逆反应速率均增大,平衡正向移动;
(2)催化剂不影响平衡移动;升高温度平衡向吸热方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;
(3)SO2(g)、O2(g)反应生成SO3(g),为可逆反应,结合反应中3molSO2发生反应计算.
解答: 解:(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)为气体体积缩小的反应,增大压强,正逆反应速率均增大,且化学平衡正向移动,故答案为:增大;正;
(2)催化剂不影响平衡移动;升高温度平衡向吸热方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,故答案为:不影响;吸热;增大;
(3)SO2(g)、O2(g)反应生成SO3(g),为可逆反应,该反应为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应中3molSO2发生反应,其转化率为
3mol
5mol
×100%=60%,由反应可知,2molSO2反应减少1mol气体,则减少气体为
3mol
2
=1.5mol,反应后气体总物质的量为5+3-1.5=6.5mol,
故答案为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);60%;6.5mol.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,为高频考点,把握压强、浓度、温度、催化剂对反应速率及平衡的影响为解答的关键,侧重化学平衡移动原理的理解及计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(  )
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离.

请填写下列空白:
(1)试剂A的名称为
 
;X的结构简式为
 

(2)操作①是
 

(3)写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是
 

 ①分液、萃取、蒸馏    ②萃取、蒸馏、分液    ③分液、蒸馏、萃取    ④蒸馏、萃取、分液
(2)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层.就此实验完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是:
 
 
 
→A→G→
 
→E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意
 
;上述(G)步骤操作的目的是
 

③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
 

④下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
 

 A.热裂化汽油    B.苯    C.酒精    D.正庚烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4?7H2O)和胆矾晶体(CuSO4?5H2O),方案如下:

(1)该方案中进行了多次过滤、洗涤,过滤时需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有
 

(2)从滤液C中得到绿矾晶体的操作是
 

(3)H2O2是一种应用广泛的绿色氧化剂,往滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体,该反应的总化学方程式为
 

(4)由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl3溶液,你认为最合理的是
 
(填“途径I”或“途径II”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

《化学与生活》化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切.
(1)油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质.它们在人体内都能发生水解.
①油脂水解的最终产物是
 
 

②淀粉水解的最终产物是
 
,若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量上述溶液加入
 
(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解的,可取少量上述溶液加入几滴
 
,应观察到出现蓝色.
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸.写出氨基酸的官能团符号为
 
 

(2)现在越来越多的自行车采用铝合金作材料,它不仅轻便美观,而且也很耐久.它能长期使用的原因是
 

(3)聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品
 
,丙烯腈为CH2=CHCN,请写出聚丙烯腈的结构
 

(4)钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料.它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的.下列有关钙塑板的说法不正确的是
 

A.钙塑板是一种复合材料
B.钙塑板可作隔音材料
C.钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
D.钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
(5)氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适.请分别写出相关反应的离子方程式:
 

 

 

④碳酸氢钠还是常用的疏松剂,在加热的条件下产生气体,使食品变得疏松.请写出反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期
 
族.
(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是
 
(填化学式).
(3)B、C两元素的原子半径较小的是
 
(填元素符号).
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质,发生反应的化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.在该反应中,作为氧化剂的物质是
 
(填化学式),作为还原剂的物质是
 
(填化学式);若反应中生成了1mol Br2,则需消耗
 
 mol Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验装置(部分仪器已省略)或操作,能达到相应实验目的是(  )
A、
干燥氯气
B、
闻气体气味
C、
分离乙醇和水
D、
进行喷泉实验

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