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20.下列物质中,不属于卤代烃的是(  )
A.硝基苯B.溴苯C.四氯化碳D.氯乙烯

分析 烃中的氢原子被卤素原子取代后生成的有机物为卤代烃,卤代烃必须满足:分子中除了一定含碳元素、可能含H元素以外,只含有卤素原子,不能含有其它元素,据此进行解答.

解答 解:A.硝基苯中含有N、O原子,不属于卤代烃,故A正确;
B.溴苯为苯中氢原子被溴原子取代完成的,溴苯属于卤代烃,故B错误;
C.四氯化碳可以看作甲烷中4个氢原子被氯原子取代生成的,四氯化碳属于卤代烃,故C错误;
D.氯乙烯可以看作乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代,氯乙烯属于卤代烃,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了卤代烃的判断,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意掌握卤代烃的概念、分子组成及判断方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在25℃时,用石墨电极电解1.0L,2.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有3.2g Cu生成.试回答下列问题:
(1)阳极发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(2)有0.1mol电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是560mL
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解相同时间后两铜片的质量相差6.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(  )
A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是Ar(填元素符号),金属性最强的元素是镁(填元素名称),最活泼的非金属单质是F2(化学式),元素⑨对应的离子结构示意图为_.
(2)给出的第二周期的几种元素中,原子半径最大的是F (填元素符号).
(3)元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是(填该物质的电子式).
(4)元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是Mg(OH)2(填化学式).
(5)元素③与⑦能以共价键(填化学键类型)结合成分子晶体(填晶体类型).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.磷酸铁锂电池是一种新型锂电池,该电池的总反应式为Li+FePO4═LiFePO4.该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀.沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂,下列有关说法错误的是(  )
A.在电解制备磷酸亚铁锂的过程中,阳极的电极反应式为:Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
B.放电过程中Li+向负极移动,充电过程中Li+向阴极移动
C.充电时,LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
D.该锂电池放电时正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合,混合液的pH1.3;pH=12的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的c (OH-)=10-12mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是(  )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3D.NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品,经了解其来源并查阅相关资料(如下表),初步确认为铜制品.
紫铜青铜铜绿
主要成分纯铜铜锡合金Cu2(OH)2CO3
性质与用途紫红色,质软,导电性能良好;主要用作电线电缆.多呈灰绿色,熔点低、硬度大、可塑性强;可铸造成各种器具.不溶于水的灰绿色粉末,溶于酸,加热易分解;可作颜料、杀虫剂.
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探究.
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的;
小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[Cu2(OH)2CO3];
除上述猜想外,其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿(只写一个).
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究:
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证明灰绿色物质不是油漆.其判断依据是油漆是有机物,可燃.
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明该气体不能燃烧.将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生.由此证明该铜制品不是青铜,理由是青铜中含有金属锡,能与盐酸反应生成氢气.
(4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2(OH)2CO3].于是按如图所示装置进行实验.

实验证明小黄的猜测是正确的,因为在A中观察到灰绿色物质变黑,B中观察到了白色固体变蓝色的现象,C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象.
B中所发生反应的化学方程式为:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O.
如果将实验装置中的B和C进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,原因是无法确定分解产物中是否有水.
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH342+],其离子方程式可表示为:Cu2(OH)2CO3+8NH3•H2O=2Cu(NH342++2OH-+CO32-+8H2O.

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