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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

试回答下列问题:

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。

(3)830 ℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向反应方向进行的有______(选填字母)

(4)在830 ℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是__________。

【答案

(1)放热

(2)增大 、增大

(3)AC

(4)24%

【解析】

试题分析:(1)根据表中数据可知升高温度平衡常数减小,这说明升高温度平衡逆反应方向进行,因此上述反应的正反应是放热反应。

(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,反应速率增大。由于反应前后体积不变,则根据PV=nRT可知容器内混合气体的压强增大。

(3)830 ℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,由于反应前后体积不变,则用物质的量表示浓度计算浓度熵,即此时浓度熵分别是=1.2、=0.9、=1,所以向反应方向进行的有A、C。

(4 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)

起始浓度(mol/L 2 3 0 0

转化浓度(mol/L x x x x

平衡浓度(mol/L 2-x 3x x x

解得x1.2

所以H2(g)的体积分数=24%

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(2用电化学处理含NO3的废水,电解的原理如图1所示,则电解时阴极的电极反应式为

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(3T1时,该反应的化学平衡常数的数值为

(4下列说法不正确的是 (填字母)

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B两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

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