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    下列排列顺序正确的是
    A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸
    B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+
    C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3
    D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
    C

    试题分析：A选项中PH=-lgc（H+），当CH3COOH溶液和盐酸PH=5，c（H+）一定相等；B选项中K+和C1－核外电子数都是20，核电荷数越大，离子半径越小，因此微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞C1－＞K+＞Na+；D选项中氧的氢化物水由于含有氢键，沸点较硫、硒氢化物高，硫化氢、氢化硒是分子化合物，比较式量知硫化氢的沸点低于硒化氢，因此氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S
    点评：本次考查的知识点较多，涉及到溶液的PH，粒子半径的比较，物质沸点的比较等，信息量较大，对于物质的性质比较应该落到比较物质的结构，因为化学中结构决定性质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。
    （一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
    （二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
    （三）实验用品及试剂
    （1）仪器和用品（自选，略）
    （2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
    （四）实验过程
    （3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
    （4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
    （5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________（2分）。
    （五）数据记录与处理

    （6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L（2分）。
    （六）问题讨论
    （7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：
    A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    （1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。


    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，
    润洗的目的是____________________________________。
    ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
    C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）
    A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4
    B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-
    C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
    D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。
    B．室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。
    C．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。
    D．pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
    （1）该反应的离子方程式为： ① 。
    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
    （2）中性溶液的AG＝ ②  。
    （3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝ ③ ，由水电离的c（H+）=④ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
    A．溶液中钡离子数目减小
    B．溶液中钡离子浓度减小
    C．溶液中氢氧根离子浓度增大
    D．pH值减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    （1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
    ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液
    B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
    将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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