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    在下列物质中，①36Li ②1123Na ③1224Mg ④37Li ⑤614C ⑥C60⑦异丁烷 ⑧正丁烷 ⑨碳纳米管
    （1）互为同位素的是______；（2）互为同素异形体的是______；
    （3）互为同分异构体的是______．（填编号）
    （1）根据同位素是质子数相同，而中子数不同的原子，36Li、37Li的质子数是3，中子数分别为3、4，故答案：①④；
    （2）根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，C60、碳纳米管两者是由碳元素形成的不同单质，故答案为：⑥⑨；
    （3）根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，异丁烷 和正丁烷的分子式相同，但结构不同，故答案为：⑦⑧．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    ．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列各题
    （1）画出下列各微粒的结构示意图：与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子
    ；L层电子数为K层、M层电子数之和的原子
    ．
    （2）凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物，我们称之为酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，请写出其与KOH发生反应的化学方程式
    Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
    Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

    （3）现有下列物质：①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖  
    对上述物质进行分类，其中属于碱的是（填序号，下同）
    ③
    ③
    ，属于酸性氧化物的是
    ②
    ②
    ．在上述物质中，能导电的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ，属于电解质的是
    ①③
    ①③
    ，非电解质的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    （4）①0.5molH2SO4含
    1.204×1024
    1.204×1024
    个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与
    36.5
    36.5
    g HCl中所含氢元素的质量相同．
    ②在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
    64g/mol
    64g/mol
    ． 
    ③若a g CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为
    44b
    3a
    44b
    3a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：

        I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。

        II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

        已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

        试回答下列问题：

       （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）

                  A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

       （2）①加紧入的物质Y是             。

            ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

       （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  

    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

            ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

       （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

            某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

            ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省协作体高三3月调研理综部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：

        I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。

        II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

        已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

        试回答下列问题：

       （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是           。（填序号）

                  A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

       （2）①加紧入的物质Y是              。

            ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                  。

       （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                  。  

    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

            ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

       （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

            某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。（选填序号）

            ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：

    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2

    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

     试回答下列问题：

    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是           。（填序号）

    A．KMnO4       B．K2Cr2O4      C．H2O2    D．NaClO 

    （2）①加入的物质Y是          

    ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                              

    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取

    的措施是                                                  。

    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为           。（填“原电池”或“电解池”）

    ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的        除去它们。（选填序号）①NaOH         ②FeS          ③Na2S

     

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