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    16．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度增大；        
    （2）扩大容器的体积减小；
    （3）充入更多的H2增大；     
    （4）加催化剂增大．

    分析 增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变，以此解答该题．

    解答 解：（1）升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；
    （2）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
    （3）再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
    （4）加催化剂，则反应速率增大，故答案为：增大．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较简单，明确常见的影响因素即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（　　）
    A．Al（OH）3分解B．CO2+OH-C．Al+OH-+H2OD．Al2O3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．冰融化为水的过程△H＞0，△S＜0
    B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    C．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
    D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多
    B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0
    C．用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1
    D．航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等体积混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液与0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等体积混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁铵晶体：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩尔盐．易溶于水，不溶于乙醇，广泛用于医药、冶金、电镀等．工业上利用硫铁矿（主要成分FeS，）生产硫酸亚铁铵的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）提高硫铁矿反应速率的措施有粉碎、搅拌等（任写两点）．
    （2）工业生产中气体X经过多步转化可利用．写出400℃时，催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$2SO3．
    （3）固体M为铁粉，趁热过滤的目的是趁热过滤的目的是避免温度降低，硫酸亚铁晶体析出而造成损失．
    （4）操作A包含以下步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤，选择乙醇的目的是减少产品的溶解，且便于产品干燥．
    （5）制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe3+，为测定摩尔盐产品的纯度，某实验小组称取产品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液10.00mL，则：
    ①达到滴定终点时的现象是滴入高锰酸钾溶液不褪色且半分钟不变；  ②该滴定过程中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ③该产品的纯度为98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是一个巨大的化学资源库．图1是海水综合利用的部分工艺流程图：

    （1）在过程①中应加入的试剂分别为①Na2C03溶液、②盐酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是③④①②或④③①②
    （2）I氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是C
    A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
    Ⅱ如图2是离子交换膜法电解原理示意图，两电极均用惰性电极材料．精制饱和食盐水进入阳极室（填“阳极”或“阴极”），所使用的离子交换膜的作用是防止氢氧根离子与氯气反应，防止氯气和氢气反应Ⅲ若左右两池的溶液体积在电解前后均为25L，当左边电极收集到1680L（标准状况）Cl2时，右池获得的NaOH溶液的浓度为6mol/L
    （3）写出过程④电解过程中阴极电极反应式：Mg2++2e-═Mg．
    （4）工艺流程过程③直接在空气中加热灼烧能否实现？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．小苏打可以与胃酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
    C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
    D．加人足量氢氧化钠溶液共热．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式，并分别计算生成标准状况下89.6升O2时转移电子的数目：
    ①电子的转移发生在同种元素的原子之间：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 电子数目8×6.02×1023
    ②电子的转移发生在不同种元素原子之间：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 电子数目16×6.02×1023
    （2）已知SO2和H2S可反应生成S和 H2O，当氧化产物比还原产物的质量多32g时，生成水的质量为36g，参加反应的H2S在标准状况下的体积是44.8L．
    （3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，过滤后，溶液中溶质的物质的量浓度是0.05mol/L．（忽略混合前后液体体积的变化）

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