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(2011?泰州一模)有机物甲(结构如图所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中间体,也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体.下列对它的分析合理的是(  )
分析:A.由结构可知,含2个亚甲基,为四面体结构;
B.连4个不同基团的碳原子为手性碳原子;
C.由结构可知,分子中有7种位置的H;
D.酚-OH显酸性,与NaOH反应,酚-OH的邻位与溴发生取代反应,-NH-与溴水反应生成盐.
解答:解:A.由结构可知,含2个亚甲基,为四面体结构,则不可能所有原子共平面,故A错误;
B.连4个不同基团的碳原子为手性碳原子,显然不存在手性碳原子,故B正确;
C.由结构可知,分子中有7种位置的H,则甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰,故C错误;
D.酚-OH显酸性,与NaOH反应,酚-OH的邻位与溴发生取代反应,-NH-与溴水反应生成盐,则1mol甲最多可以分别和1molNaOH、3molBr2反应,故D错误;
故选B.
点评:本题考查有机物的结构与性质,注意把握结构中的官能团及性质的关系,熟悉苯酚的性质即可解答,选项BC为解答的难点,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州一模)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响.人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定.己知在人体正常体温时,反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7.则下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州一模)高铁电池是一种新型可充电电池,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:
3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3
 充电 
.
放电
3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州一模)将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份.向
其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只
被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体
的量随铁粉质量的变化如图所示.下列判断错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州一模)近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快.实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下:

(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是
在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蚀瓷坩埚
在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蚀瓷坩埚

(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式
KClO3+3MnO2+6KOH
 高温 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O,
KClO3+3MnO2+6KOH
 高温 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O,

(3)通入CO2,可使MnO42-发生歧化反应,生成MnO4-及MnO2,则K2MnO4完成反应时,转化为KMnO4的百分率约
66.7%
66.7%
(精确至0.1%)
(4)若通入CO2太多,则在加热浓缩时,会有
KHCO3
KHCO3
晶体和KMnO4晶体一起析出.
(5)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高,其原因是
温度过高会导致KMnO4分解
温度过高会导致KMnO4分解
;加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是
受热均匀,有利于蒸发溶剂
受热均匀,有利于蒸发溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州一模)在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g),达到平衡后生成1.2mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1mol.
请回答下列问题,
(1)该反应的平衡常数K随温度升高而
增大
增大
(填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω=
24%
24%
,A物质的转化率与B物质的转化率之比为
3:4
3:4

(3)30℃时,若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为
1.6
1.6
mol?L-1

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