Question

元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）

• A、能与水反应
• B、能与氢氧化钠溶液反应
• C、能与硫酸反应
• D、能与碳酸钠溶液反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO₂，结合物质的性质解答．

解答： 解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO₂，
A．二氧化硅不与水反应，故A错误；
B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，不能与其它酸反应，故C错误；
D．二氧化硅不与碳酸钠溶液反应，故D错误，
故选B．

点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、二氧化硅的性质，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键．