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    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3,的说法不正确的是( )

    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

    D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中正确的是

    A．强酸与强碱反应都是放热反应

    B．氧化还原反应一定都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Cl2是重要的化工原料。

    （1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。

    （2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，反应②消耗1mol O2的反应热为△H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为 （用ΔH1和ΔH2表示）。

    （3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 ，简要说明理由： 。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。

    ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 。

    A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是

    A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H>0，下列图像不正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    反应的离子方程式中，正确的是 （ ）

    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑

    B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    C．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH－

    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高一上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计方案中，可行的是（ ）

    A．用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3

    B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

    C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-

    D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

    B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2 + 2OHˉ＝ SO42ˉ+ H2O

    C．氯气溶于水 Cl2＋H2O===2H+ ＋ Cl－＋ClO－

    D．氯化铁溶液溶解铜 Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：

    2KClO32KCl+3O2↑

    回答下列问题：

    （1）该反应中被氧化的元素名称为_________，还原产物的化学式是________，生成1molO2时转移电子的数目是____________。

    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：____________。

    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____________。

    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_______。

    （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________。

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