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图是以海水为原料制取金属镁和溴(以NaBr的形式存在)以及其它几种化工产品的综合生产流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.
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试填写下列空白:
(1)写出反应①②的化学方程式
 
 

(2)由沉淀H与K反应得到的溶液中如何得到纯净的C固体?
 

(3)在工业上反应②主要采用离子交换膜法,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
 
(填序号)
A.精制饱和固体B溶液进入阳极室
B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)工业上制取单质溴,通常是向混合物I中通入热的空气再用SO2吸收,然后经过氯化、蒸馏、分液等操作,简述工业上为什么不用CCl4萃取的方法得到单质溴?
分析:(1)利用NaHCO3在溶液中溶解度较小反应制得NaHCO3;固体B是氯化钠,根据电解的原理解答;
(2)根据流程图知氢氧化镁H,盐酸K,C为无水MgCl2 固体,镁离子会水解,据此解答;
(3)工业上反应②为电解饱和食盐水,根据离子交换膜电解槽的工作原理解答;
(4)从用CCl4萃取法的工艺的效率,消耗能源多少,成本角度考虑.
解答:解:(1)根据框图信息知:海水蒸发结晶得B为氯化钠,E是一种化肥,利用NaHCO3在溶液中溶解度较小反应制得NaHCO3,D是CO2,氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;电解饱和氯化钠溶液,能生成氢氧化钠、氯气和氢气,
故答案为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaCl+2H2
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(2)氢氧化钙与母液中的镁离子反应生成氢氧化镁H,氢氧化镁与盐酸K反应得到氯化镁,镁离子会水解,须在HCl气体中进行蒸发、结晶、干燥制得纯净的无水MgCl2 固体,从而电解熔融状态的氯化镁得到镁单质N,
故答案为:沉淀H与K反应得到MgCl2溶液必须在HCl气体中进行蒸发、结晶、干燥制得纯净的固体MgCl2
(3)工业上反应②为电解饱和食盐水,电解饱和氯化钠溶液,能生成氢氧化钠、氯气和氢气,
A.根据电解的工作原理:阳极放电的是氯离子,生成氯气,阴极放电的是氢离子,生成氢气,氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠,精制饱和固体B溶液,进入阳极室为氯离子,故A正确;
B.阴极放电的是氢离子,生成氢气,氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠,所以进入阴极室的是水,故B正确;
C.根据电解的工作原理:阴极放电的是氢离子,生成氢气,氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠,故C正确;
D.根据电解原理,当阳极为金属铁时,电解时,铁优先失去电子,所以电解槽的阳极用金属铁网制成,阳极是铁失去电子,不是氯离子失去电子,得不到氯气,故D错误;
故答案为:D;
(4)工业上制取单质溴,氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,产量低,经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集,然后蒸馏、分液得到单质溴,如果用CCl4萃取,须投资设备,增加成本,且会产生环境污染,
答:用CCl4萃取法的工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重.
点评:本题考查了海水的利用,利用所学知识结合框图信息抓住已知物质去逐步分析,是解答本题的关键,难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区二模)某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理.
(1)甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验,流程如图1,其中操作1使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
,所用的玻璃仪器名称是
分液漏斗、锥形瓶
分液漏斗、锥形瓶

(2)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入
(填序号)后再萃取分液即可.
①亚硫酸钠溶液     ②浓NaOH溶液     ③氢溴酸
(3)乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2,其中操作1已获得Br2,操作2又将Br2还原为Br-,其目的为
富集溴元素
富集溴元素


(4)上述操作2用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀
强酸对设备的严重腐蚀
.为了解从工业溴中提纯溴的方法,他们查阅了有关资料见下表,后设计实验装置如下图:
物理性质 暗红色液体,刺激性气味.室温下易挥发.熔点-7.2℃,沸点59.1℃.密度2.928g?cm-3.稍溶于冷水.
化学性质 溶于水生成次溴酸

(5)蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口,而不用橡胶管和橡胶塞连接,是因为:
溴会腐蚀橡胶
溴会腐蚀橡胶
,图中仪器B的名称:
冷凝管
冷凝管

(6)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集59℃时的馏分
注意观察温度计读数,控制好水浴温度,并收集59℃时的馏分
.C中液体产物颜色为
深棕红色
深棕红色

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科目:高中化学 来源:山东省济宁市嘉祥一中2012-2013学年高一下学期期末考试化学 题型:058

Ⅰ.某温度时,在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求:

(1)该反应的化学方程式为________.

(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为________.

(3)第4 min末时A、B的物质的量浓度依次为________、________.

第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8 min时,v(正)________v(逆).

Ⅱ.碘在海水中主要以I的形式存在,而在地壳中主要以的形式存在,几种粒子之间有如下转化关系:

①途径Ⅰ反应的离子方程式是________.

②如以海水为原料制取I2,通入的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________.

③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ某温度时,在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求:

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为________。

(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________ 、________ 。

第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8 min时,v(正)________v(逆)。

Ⅱ碘在海水中主要以的形式存在,而在地壳中主要以的形式存在,几种粒子之间有如下转化关系:

    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。

    ②如以海水为原料制取I2,通入的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。

    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式是________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ某温度时,在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求:

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为________。

(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________ 、________ 。

第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8 min时,v(正)________v(逆)。

Ⅱ碘在海水中主要以的形式存在,而在地壳中主要以的形式存在,几种粒子之间有如下转化关系:

    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。

    ②如以海水为原料制取I2,通入的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。

    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式是________________________________。

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