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    3．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（　　）
    A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

    分析 可以根据酒精中含有的物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒．

    解答 解：国家绝对禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用酒，这是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，轻者使人双目失明、重者失去生命，
    故选C．

    点评 本题考查生活中的化学，掌握甲醇的毒性：甲醇对人体的视力方面损害很大，严重时能使人失明，甚至危及生命是解答关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．32g O2含原子数目为2NA
    C．标准状况下，18g H2O所占的体积为22.4L
    D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于芳香族化合物说法正确的是（　　）
    A．1 molA能与4 mol Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰
    C．不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）氨水常作沉淀剂，25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
    （4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
    A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
    B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键相连
    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
    （1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
    （2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
    （3）由上述五种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2（任意写一种）．
    （4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是（　　）
    A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品
    C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使氯气与甲烷混合均匀；③干燥混合气体．
    （2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cl2．E装置的作用是CD（填编号）．
    A．收集气体            B．吸收氯气         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氢
    （3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
    A．CH4     B．CH3Cl     C．CH2Cl2 D．CHCl3
    （4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
    （5）写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （6）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x≥4．
    （7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯．

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