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    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、H2O2分子结构式：H-O-O-H
    B、氚原子符号：
    2
    1
    H
    C、Mg2+结构示意图：
    D、C2H4分子比例模型：
    考点：球棍模型与比例模型,原子结构示意图,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．结构式是表达原子成键的表达式；
    B．氚原子质量数为3；
    C．镁元素的原子序数为12；
    D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接．
    解答： 解：A．过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故A正确；
    B．氚原子符号：31H，故B错误；
    C．镁离子核外有10个电子，故C错误；
    D．图为C2H4分子球棍模型，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（　　）
    A、盐酸B、氢氧化钠溶液
    C、氧化钙D、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子数目为NA
    B、常温常压下，3.4g NH3中含有的质子数目为2NA
    C、常温常压下，64g O2和O3混合气体中含有的原子数目为5NA
    D、1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N-H键
    B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA个Cl-
    C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3-
    D、48gO3气体含有nA个O3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若C、D为同一种物质，则
    ①化合物z的组成元素
     
       （用A、B、C表示）．
    ②反应X+Y→Z+D是否为氧化还原反应？
     
    （填“是”或“否’’），其理由是
     

    ③C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论是否正确
     
    ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的结论
     
    ．
    （2）若B、D为同一种物质，写出反应X+Y→Z+D的化学方程式（若有多种情况，只写其中一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是（　　）
    A、方程式中x=4
    B、达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α （A）：α （B）=3：1
    C、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小
    D、在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入
    a
    4
     mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
    （1）上述五种元素中，非金属性最强的是
     
    （填写元素名称）．
    （2）元素D形成的简单离子的结构示意图为
     
    ．
    （3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为
     
    ．
    （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
     
    （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：
     
    ．
    （5）常温常压时，2.8g BC气体在3.2g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、碳酸钠固体溶于水：CO
     
    2-
    3
    +2H2O?H2CO3+2OH-
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3．
    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为
     
    ；
    为了尽可能多地实现
    +4
    N
    向
    +5
    N
    的转化，请你提出一条可行性建议
     
    ．
    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
    已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为
     
    ；
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s  0  2  3 4
    c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
    ①前2s内的平均反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．恒容下充入Ar
    C．适当降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．

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