Question

在反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，达到平衡后如果其它条件不变时，分别改变下列条件，对化学平衡有什么影响？说明理由．
（1）增加压强______；理由：______．
（2）增加O₂浓度______；理由：______．
（3）减小SO₃浓度______；理由：______．
（4）升高温度______；理由：______．
（5）使用催化剂______；理由：______．

Answer 1

（1）正方向为计量数减小的方向，所以增加压强向正方向；故答案为：正方向；正方向为计量数减小的方向；
（2）增加反应物浓度，平衡向正方向移动，所以增加氧气的浓度，平衡向正方向移动，故答案为：正方向移动；增加反应物浓度，平衡向正方向移动．
（3）减少生成物向正方向移动，所以减少SO₃浓度，平衡向正方向移动；故答案为：正方向移动；减少生成物浓度，平衡向正方向移动；
（4）升高温度向吸热方向移动，该反应正方向为放热反应，所以升高温度向逆方向移动，故答案为：逆方向移动；该反应正方向为放热反应．
（5）催化剂对平衡无影响，所以加入催化剂平衡不移动，故答案为：不移动；催化剂对平衡无影响．