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分子式为C2H4O2的结构可能有两种,为对其结构进行物理方法鉴定,可用
 
 

(1)若为,则红外光谱中应该有
 
个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有
 
个峰.
(2)若为,则红外光谱中有
 
个振动吸收;核磁共振氢谱中应有
 
个峰.
考点:有机物的鉴别,常见有机化合物的结构
专题:有机化学基础
分析:通过红外光谱法可知分子中成键特点和官能团,通过核磁共振氢谱法可以知道分子中含有几种环境的氢;
根据结构简式中的化学键和官能团判断;根据有机物中氢原子的种类数判断.
解答: 解:通过红外光谱法可知分子中成键特点和官能团,通过核磁共振氢谱法可以知道分子中含有几种环境的氢,所以对该有机物的结构进行物理方法鉴定可以选用红外光谱法或;
故答案为:红外光谱法;核磁共振氢谱法;
(1)若为,该有机物中有,则红外光谱中应该有3个振动吸收;分子中含有2种氢原子,则在核磁共振氢谱上有2个峰;
故答案为:3;2;
(2)若为,该有机物中有H,则红外光谱中应该有4个振动吸收;分子中含“-CH3”、“-OH”两类氢,则在核磁共振氢谱上有2个峰;
故答案为:4;2.
点评:本题考查了有机物结构的鉴定,题目难度不大,注意把握红外光谱法、核磁共振氢谱的判断方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO32溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
 
(只填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
 

(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
 
(填仪器名称).

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在373k时把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的含量为0.01mol.进行到60s时达到平衡,此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍,则
(1)开始2 s内以N2O4表示的反应速度为多少?
(2)达到平衡时,体系的压强为开始的多少倍?
(3)平衡时还有N2O4多少mol?

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分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中,m的最大值是
 

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下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯
①若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的仪器是
 

②使用容量瓶前的第一步操作是
 

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1.请回答下列问题:
(1)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 

(2)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是
 
(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为
 

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图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容.某实验需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液240mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g?cm-3
质量分数:98%
①所需浓硫酸的体积是
 
mL,若该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数
 

49%(填写“<”“=”或“>”).
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
 

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已知I-、Fe2+、Cl-、H2O2、SO2均有还原性,他们在酸性介质中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是(  )
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B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2↑+2H2O+O2
D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-

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