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    某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响。

    【实验药品及仪器】：0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1的稀H2SO4、、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管(若干)、胶头滴管等。

    【实验步骤】：

    (1)写出反应的方程式                       

    (2)验证浓度对反应速率的影响：

      该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响。为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①                       

    ②                        ……(可不填满，也可补充)。

    (3)验证温度对反应速率的影响：

       该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①                       

    ②                        ……(可不填满，也可补充)。


    (1) 2分(2) (3)前6空每空1分，最后一空2分，共8分）

    　(2)　①所取稀硫酸的体积 ②溶液的总体积 ③两组溶液必须同时混和

    (3)　①所取稀硫酸的体积 ②所取Na2S2O3溶液的体积 ③两组溶液必须同时混和

    (4)　必须尽可能地把影响该反应的其它因素排除，这样得出的实验结果才具备科学性。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O          （I）

                 

    （1）反应（I）中的氧化剂是         

    （2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是             

    （3）将反应（II）配平

    （4）反应（II） 中          发生氧化反应（5）HCl 、I2 、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验对应的结论不正确的是

    A．①能组成Zn-Cu原电池              B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

    C．③能说明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀为BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是                        (　　)

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生 

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大一倍，当达到新的平衡时，Ｂ的浓度变为原来的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了                   B．物质Ａ的转化率减小了

    C．物质Ｂ的质量分数减小了                   D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图表法、图像法是常用的科学研究方法。

    （1）图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于元素周期表的第        族。

    （2） 图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为                ，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是                   。

    （3）图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图像，其中c、d均是热和电的良导体。单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含有

          个σ键和    个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是                 

    A．向NaOH溶液中通入CO2                            B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

    C．向蒸馏水中加入少量金属Na                     D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

    （1）A的原子结构示意图为                           。

    （2）0．1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子

    方程式为                                                           。

    （3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是               。

    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：                                         。

    工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是                                         。

    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）     ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                        ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

    A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

        C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

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