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    【题目】下列关于物质的量的解释中不正确的是(　　)

    A.物质的量是国际单位制的基本单位之一

    B.物质的量常用符号n表示

    C.摩尔是物质的量的单位

    D.物质的量是一个独立的专有名词

    【答案】A

    【解析】

    物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它是一个独立的专有名词，不能随意关闭任何一个字，词，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)，故合理选项是A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。

    (4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

    (5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。

    (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

    ①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；

    ②正极上出现的现象是____________________________________________；

    ③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。

    (3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 ( )

    A. 正反应活化能大于逆反应活化能

    B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol

    D. 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,图乙表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是(　　)

    A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

    B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

    C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个

    D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA

    C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2NA

    D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

    已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是

    A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

    B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

    C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

    D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

    A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

    B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

    C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

    D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

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