Question

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
阴离子	OH-     Cl-       C O 2- 3     S O 2- 4     HCO3-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解．
（1）据此推断：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

．（写化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式．
①过量的B溶液与C溶液：

 

．
②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，结合离子性质判断CO₃^2-只能和Na⁺结合为Na₂CO₃，氢氧根离子只能和Ba²⁺结合为Ba（OH）₂；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe³⁺，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO₃^-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO₃）₂；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；证明A为Na₂CO₃；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al³⁺；判断B为Ba（OH）₂；
若D为Al₂（SO₄）₃，加入B为Ba（OH）₂，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会部分消失现象，所以推断D为 Al₂（SO₄）₃；E为FeCl₃．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，结合离子性质和离子共存的特征分析判断，CO₃^2-只能和Na⁺结合为Na₂CO₃，氢氧根离子只能和Ba²⁺结合为Ba（OH）₂；所得的溶液只有E溶液有颜色说明E溶液中含Fe³⁺，取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有HCO₃^-离子，依据离子共存可知碳酸氢根离子只能和镁离子形成溶于水的化合物，即C为Mg（HCO₃）₂；
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀，证明A为Na₂CO₃；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失，证明D溶液中含有Al³⁺；判断B为Ba（OH）₂；D可能为AlCl₃ 或Al₂（SO₄）₃；E则可能为Fe₂（SO₄）₃ 或FeCl₃；若D为Al₂（SO₄）₃，加入B为Ba（OH）₂，则先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会部分消失现象，所以推断D为 Al₂（SO₄）₃，E为FeCl₃，
故答案为：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；Mg（HCO₃）₂ ； Al₂（SO₄）₃；FeCl₃；
（2）①B为Ba（OH）₂，C为Mg（HCO₃）₂ ，过量的Ba（OH）₂和Mg（HCO₃）₂ ，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为2Ba²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-=2H₂O+2BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓，故答案为：2Ba²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-=2H₂O+2BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓；
②过量Ba（OH）₂和Al₂（SO₄）₃反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡和水，反应的离子方程式为3 Ba²⁺+8 OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案为：3Ba²⁺+8 OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

点评：本题考查了物质检验的方法，物质性质的分析判断，反应现象的综合应用，熟知物质性质，理解离子共存是解题关键．写离子方程式时，要注意量不同，反应产物不同．