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    【题目】某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是 3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：

    （1）该烃的相对分子质量；_______

    （2）确定该烃的分子式；_____________

    【答案】72 C5H12

    【解析】

    （1）根据M=ρVm计算烃A的摩尔质量，进而确定A的相对分子质量；

    （2）该烃的碳氢质量比为5：1，根据n=确定C、H原子数目之比，进而确定该烃的最简式，再根据该烃的相对分子质量确定该烃的分子式。

    （1）该烃的摩尔质量为：M=ρVm=3.214g/L×22.4L/mol=72g/mol，故其相对分子质量为72；

    （2）该烃的碳氢质量比为5：1，C、H原子的物质的量之比为：：=5：12，该烃的最简式为：C5H12，最简式相对分子质量为72，而C5H12的相对分子质量也是72，所以该有机物的分子式为：C5H12。

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    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

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    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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    （1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。

    （2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。

    （3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：

    上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。


    （4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。

    （5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

    已知：

    完成下列填空：

    (1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

    (2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

    (3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息

    ① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。

    ② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

    (4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

    a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧

    c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量

    e．重复b ~ d操作直至_____________________

    ① 完成上述实验操作步骤。

    ② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。

    ③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

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    【题目】下列说法正确的是( )

    ①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

    ③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物

    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

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    C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*

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