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    15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．键能越大，物质越稳定，断键所需的能量就越大
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的所放出的热量不同

    分析 A．反应中一定伴随能量变化，为吸热或放热反应；
    B．反应速率与吸热、放热无关；
    C．键能越大，断裂化学键吸收的能量越大；
    D．热效应与反应条件无关．

    解答 解：A．生成物总能量可能高于或低于反应物总能量，故A错误；
    B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，二者无必然的关系，故B错误；
    C．键能越大，断裂化学键吸收的能量越大，则物质越稳定，故C正确；
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的所放出的热量相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、稳定性与键能关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列仪器名称为“烧杯”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写完全正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
    D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；2H++1CIO-+2I-═1CI-+1I2+1H2O
    （2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
    （3）以上实验条件下，SO42-、I2和CIO-的氧化性有强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
    B．利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜
    C．图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
    D．图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件前后，B的转化率均为40%
    B．改变条件前后，C的反应速率保持不变
    C．若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变
    D．若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．

    作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    1小时pH接近中性接近中性
    24小时pHNO3-的去除率接近100%＜50%
    铁的最终物质形态
    在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）

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