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    下列类比关系正确的是（　　）
    A、Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化
    B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
    D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
    考点：硝酸的化学性质,钠的重要化合物,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：
    分析：A．铜与浓硝酸不发生钝化；
    B．过氧化钠具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；
    C．氯气氧化性强于三价铁离子，碘的氧化性弱于三价铁离子；
    D．依据铝的金属性强于锰解答．
    解答： 解：A．Cu在冷的浓硝酸中发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化，故A错误；
    B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO4，故B错误；
    C．氯气氧化性强于三价铁离子，Fe与Cl2反应生成FeCl3，碘的氧化性弱于三价铁离子，则与I2反应可生成FeI2，故C错误；
    D．铝热反应中制取的金属的还原性应该小于铝的还原性，锰的还原性弱于铝，所以可以通过铝热反应制取，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意钝化、铝热反应的原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用热的纯溶液清洗油污的原理可表示为：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-
    B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在
    C、室温下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，则该溶液由水电离出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1
    D、可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCl2溶液的溶质固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）
    A、+33.1kJ?mol-1
    B、-81.5 kJ?mol-1
    C、+45.2 kJ?mol-1
    D、-33.1 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若Y为短周期元素，Y原子最外层的P能级上的未成对电子数与s能级电子数相等．下列与Y有关的描述中正确的是（　　）
    A、Y一定是非金属元素
    B、Y元素与氢元素形成的化合物中只含有极性共价键
    C、Y的氧化物都能与NaOH反应
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）
    A、等于15%B、大于15%
    C、小于15%D、无法估计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A、0.044mol/L
    B、0.44mol/L
    C、4.4mol/L
    D、44mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CN-为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似．下列叙述错误的是（　　）
    A、（CN）2可以和H2反应
    B、（CN）2不能和碱反应
    C、CN-具有还原性
    D、（CN）2的性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA
    B、28g 硅单质中所含的Si-Si共价键数目为2NA
    C、标况下22.4LC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧后，生成的CO2分子数目为2.5NA
    D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．
    实验酸或碱现象
    A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色
    B1滴水缓慢变浅棕褐色
    C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
     
    ．
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式
     
    ．
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
     
    mL30%H2O2溶液放入
     
    （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI+H2O2=KOH+I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．
     

     
    ．
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是
     
    （填序号）．

    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
     
    ．

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