Question

1．将20.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）

• A． 28.4g
• B． 31．lg
• C． 27.2g
• D． 17.3g

Answer 1

分析 与足量氢氧化钠溶液反应减少的质量为Al的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝的物质的量；根据电子守恒可知金属与足量稀硝酸反应生成NO失去电子的物质的量，再根据铝的物质的量计算出Cu、Fe与稀硝酸反应失去电子的物质的量，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱中的氢氧根离子的物质的量，从而可知氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量、质量，再利用质量守恒定律计算出终所得沉淀的质量．

解答 解：将20.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为Al，物质的量为$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol；
将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.9mol，其中0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为0.9mol-0.3mol=0.6mol，
反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n（OH^-）=0.6mol，
所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为20.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=28.4g，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．