Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ， 元素i最高价氧化物的化学式为 ．
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是
（3）g的离子的结构示意图 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为 ， R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 ．
（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式

Answer 1

【答案】
（1）Mg、He；HClO4；P2O5
（2）NH3存在分子间氢键
（3）；第二周期IVA族
（4）10+p；H8﹣pR
（5）[Ar]3d104s24p5
【解析】解：由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n为Ba．（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是Mg、He，元素j的最高价氧化物的水化物为HClO4 ， 元素i最高价氧化物为P2O5 ， 所以答案是：Mg、He；HClO4；P2O5；（2）NH3存在分子间氢键，沸点比较高，所以答案是：NH3存在分子间氢键；（3）g的离子为Mg2+ ， 离子核外电子数为10，离子结构示意图为 ；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族， 所以答案是： ；第二周期IVA族；（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H8﹣pR，所以答案是：10+p；H8﹣pR；（5）m为Br，处于第四周期VIIA族，原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5 ， 所以答案是：[Ar]3d104s24p5 ．