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    4．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）
    A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷B．苯和甲苯
    C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和环丙烷

    分析 同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的有机化合物，官能团的种类与数目相同；

    解答 解：A、A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；
    B、苯和甲苯的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
    C、乙二醇和丙三醇分子中含有的羟基个数不同，不能互为同系物，故C错误；
    D、乙烯和环丙烷是两类不同的物质，结构不相似，不能互为同系物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同系物的判断，难度不大，注意同系物必须含有官能团相同，且官能团的数目也相同，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
    实验（一）制备流程：

    实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
    （1）实验（二）中的仪器名称：仪器B100ml容量瓶，仪器C酸式滴定管．
    （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
    （3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
    （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定．
    （5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
    （3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的负极（填“正”或“负”）．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（　　）
    A．1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NA
    B．2.1gDTO分子中所含中子数为NA
    C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA
    D．aml1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    分离NaCl、I2混合物    		B．
    干燥CO2气体
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    分离溴、CCl4混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（　　）
    A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
    ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性
    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
    A．①②B．②③C．③④D．全部

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