Question

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X______；Z______．
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为______、______、______．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式______．
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中，不能形成的晶体类型是______．

Answer 1

X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数Y小于Z，故Y为氮元素；W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，故W的核外电子数为5+6=11，故W为钠元素；X、W同主族，四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，故X为氢元素．
故X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、W为钠元素．
（1）由上述分析可知，X为H；Z为O．
故答案为：H；O．
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物为氨气、氧化钠、过氧化钠等．电子式分别为



、



、



．
故答案为：



、



、



．
（3）X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素，三元素形成的常见离子化合物是NH₄NO₃；W为钠元素，W的最高价氧化物的水化物为NaOH，NH₄NO₃与NaOH浓溶液热时反应生成氨气与水，溶液离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中，可以形成分子晶体，如水；可以形成离子晶体，如NaOH；可以形成金属晶体，如钠．不能形成的晶体类型是原子晶体．
故答案为：原子晶体．