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    8．将Na2O2粉末投入下列物质的饱和溶液中，恢复到室温，最终不一定产生沉淀的是（　　）
    A．FeCl2B．AlCl3C．MgCl2D．NaCl

    分析 过氧化钠加入水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁、氯化镁反应生成沉淀，和氯化铝反应生成的氢氧化铝沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中，饱和氯化钠溶液会析出氯化钠晶体．

    解答 解：过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    A．生成的氢氧化钠溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，一定有沉淀生成，故A错误；
    B．氢氧化钠和氯化铝溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3HCl，生成的氢氧化铝和氢氧化钠会发生反应生成偏铝酸钠，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可能无沉淀生成，故B正确；
    C．氢氧化钠和MgCl2 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，一定会生成沉淀，故C错误；
    D．饱和氯化钠溶液中加入过氧化钠，反应消耗水，溶液中会析出氯化钠晶体，一定有沉淀生成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质，主要是过氧化钠和盐反应后沉淀生成的分析，注意氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶于，饱和溶液消耗水会析出晶体，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．（1）用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
    ①被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
    ②氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
    ③发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
    ④若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．
    （2）用单线桥表示出电子的转移方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    还原产物和氧化产物的物质的量之比为C
    （A）1：6           （B）6：1            （C）1：5            （D）5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    B．中国民间说的“硝石”是指KNO3，“硝强水”HNO3水溶液
    C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
    D．分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体异构）有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，试写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某离子的浓度小于或等于1×10-6mol•L-1时，则认为该离子沉淀完全．
    （1）常温下，粗制CuSO4•5H2O晶体溶于水，此时溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
    （2）在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，可选用B．
    A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
    （3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化为Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）调整至溶液pH=4，此时Fe3+的浓度是8.0×10-8mol/L．
    （4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入标准状况下的氨气6.72L，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为5.6L，NO2的体积为5.6L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O20.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池能够将电能转化为化学能
    B．b为该电池的正极
    C．放电过程中，H+从a极区向b极区迁移
    D．在电池反应中，正极上每消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有NA个H通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．甲醇是一种清洁能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa时，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热（△H）依次为-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工业上，用H2和CO在一定条件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

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