Question

（普高完成）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为

Na₂S

．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃；
（2）W为Na，W可以和Y形成W₂Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，W₂Y为Na₂S；
（3）Y的低价氧化物为SO₂；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．

解答：解：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W为Na，W可以和Y形成W₂Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，W₂Y为Na₂S，故答案为：Na₂S；
（3）Y的低价氧化物为SO₂；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意结合结构和位置关系进行推断，掌握物质的性质，正确书写化学方程式．