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    16．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

    分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，故A错误；
    B．反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，故B错误；
    C．反应CaO+H2O=Ca（OH）2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意分析题干限制条件的含义，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学名词正确的是（　　）
    A．三溴笨酚B．烧碱C．硬脂酸甘油脂D．石碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    ②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．（注意：每种物质只能出现一次）
    酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质
    写出上述酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应的化学方程式：CO2+Na2O═Na2CO3
    写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．核聚变是化学变化
    B．32He和42He互为同位素
    C．32He原子核内含有3个中子
    D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
    B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA
    C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
    D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
    （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4  再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    A．A之前    B．A-B间    C．B-C间     D．C-D间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．金刚石、白磷都属于单质
    B．漂白粉、碱石灰都属于纯净物
    C．氯化铵、亚硫酸都属于强电解质
    D．氧化钠、过氧化钠都属于碱性氧化物

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