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    已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色．H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
    （1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
    8Al+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为
    N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
    ．
    （3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有
    离子键、极性共价键
    离子键、极性共价键
    ．
    （4）已知W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
    2
    2
    ．
    分析：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．
    （1）Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝；
    （2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气；
    （3）钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO；
    （4）利用Ksp计算铝离子转化为沉淀时c（OH-），然后计算pH．
    解答：解：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．
    （1）Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为8Al+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，
    故答案为：8Al+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe；
    （2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气，
    该反应为N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O，故答案为：N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O；
    （3）钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO，钠离子与次氯酸根离子以离子键结合，O、Cl之间以极性共价键结合，故答案为：离子键、极性共价键；
    （4）Al3+的浓度为0.04mol/L，室温下Al（OH）3的Ksp=4×10-38，要使Al3+开始形成沉淀，则铝离子转化为沉淀时c（OH-）=
    3
    4×10-38
    0.04
    =10-12mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2，
    故答案为：2．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及化合物知识、化学用语、Ksp计算等知识来解答即可，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
    （1）W元素在周期表中的位置为
     
    ；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：
     
    ．
    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
     
    ．
    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是
     
    ．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有
     
    ．
    （6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系。

    已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；

    ②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；

    ③H是一种红棕色固体氧化物。

    请回答下列问题：

    B分子的电子式：_______________；

    J与氨水反应的离子方程式：_______________________________________；

    反应全过程的现象是：_____________________________________________；

    E和F反应的化学方程式：__________________________________________；

    气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：___________；X的结构式：____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省南昌市高三调研测试化学试卷 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系。

    已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；
    ②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；
    ③H是一种红棕色固体氧化物。
    请回答下列问题：
    （1）B分子的电子式：_______________；
    （2）J与氨水反应的离子方程式：_______________________________________；
    反应全过程的现象是：_____________________________________________；
    （3）E和F反应的化学方程式：__________________________________________；
    （4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：___________；X的结构式：____________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高三（上）第四次调考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色．H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
    （1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式______ 4Al2O3+9Fe

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