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    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
    A．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA
    B．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
    C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
    D．1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子

    分析 A、求出CO的物质的量，然后根据1molCO中含14mol质子来分析；
    B、摩尔质量的单位为g/mol；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol氢原子来分析；
    D、根据反应后钠元素为+1价来分析．

    解答 解：A、14gCO的物质的量为0.5mol，而1molCO中含14mol质子，故0.5molCO中含7mol质子即7NA个，故A正确；
    B、摩尔质量的单位为g/mol，故该气体的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
    C、标况下33.6L甲烷的物质的量为1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氢原子，故1.5mol甲烷中含6mol氢原子即6NA个，故C正确；
    D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠完全反应后失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式．沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；．
    （3）写出①、②、③、④四个反应化学方程式
    ①Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；②Al2（SO4）3+6NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；③Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （4）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．容器的总压强不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H2的浓度（任写一条）．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表HS-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
    ②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=1×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
    CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
    丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
    正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
    异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
    B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
    C．常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol
    D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
    B．盐酸和食醋既是化合物又是酸
    C．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
    D．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
    B．当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
    C．被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
    D．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
    B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
    D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极流出
    B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    C．O2所在的铂电极处发生还原反应
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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