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    【题目】一种制氢技术原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

    B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应

    C.剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3

    D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

    【答案】AC

    【解析】

    A．煤与水蒸气反应产生CO2和H2，向容器Ⅰ中加入CaO，CaO与CO2生成CaCO3，但不与H2反应，能有效实现H2与CO2的分离，A正确；

    B．容器Ⅰ中还有剩余的煤，可能是加入的煤过量所致，因此不能据此判断煤和H2O的反应为可逆反应，B错误；

    C．煤与氧气反应生成CO2，放出大量的热量，所以剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量使CaCO3分解产生CaO，C正确；

    D．煤中含有S在容器Ⅱ中与氧气反应生成SO2，SO2与O2、CaO反应最终生成CaSO4进入炉渣，D错误；

    故合理选项是AC。

    练习册系列答案
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    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔为原料，根据以下流程信息，制备有机物F；

    已知：

    回答以下问题：

    （1）A的化学名称为___。

    （2）B的结构简式为___，C中官能团的名称是___。

    （3）由A生成D的反应类型为___。

    （4）由C和E生成F的化学方程式为____。

    （5）芳香化合物X是E的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：2。写出两种符合要求X的结构简式____、___。

    （6）写出以1—溴—2—苯基乙烷为原料制备化合物的合成销路线(其他试剂任选)。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列8种化学符号：、、、、、、、。

    (1)表示核素的符号共______种。

    (2)互为同位素的是________________。

    (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

    根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

    (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________

    (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇

    B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率

    C.①、②、③中均有O—H的断裂

    D.生成DMC总反应的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

    （1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________。

    （2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________。

    （3）FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解。

    （4）向含有AgI固体的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋)__。

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将____。

    ③若改加Na2S固体，则c(I－)____，c(Ag＋)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。

    (1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。

    (2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下：

    时间

    浓度

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c(NO2)/mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化

    C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化

    ③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    (3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：

    ①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。

    ②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=__。

    ③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

    （1）氮的原子结构示意图为________。

    （2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

    （3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低

    B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移

    C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2

    D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

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