Question

下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）

• A、熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠＜金刚石
• B、非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃
• C、第一电离能Na＜Mg＜Al
• D、空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

Answer 1

分析：A．根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体进行判断；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．Mg的最外层为稳定结构，第一电离能最大；
D．根据不同堆积模型的空间利用率判断．

解答：解：A．原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，而合金的熔点小于组成金属的熔点，则有熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠＜金刚石，故A正确；
B．因非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．Mg的最外层为稳定结构，为全充满状态，则第一电离能最大，故C错误；
D．空间利用率：体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查晶体的熔点比较、元素周期律和金属的堆积模型等知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．