Question

（ 1 ）现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH₃?H₂O ⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是

 

，属于弱电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

，既不是电解质，又不是非电解质的是

 

．
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O这一反应中，

 

是氧化剂，；

 

是氧化产物，

 

是还原产物
（3）一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH₃+NO=N₂+H₂O（未配平）．该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为

 

（4）a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L^-1的硝酸溶液中恰好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

 

．
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④（Vc-

9a+b

3

）mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，一般是弱酸、弱碱和水；
单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答；
（2）根据元素化合价的变化判断；
（3）由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，结合反应的方程式计算；
（4）分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可．
2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸．

解答： 解：（1）①硫酸铜②碳酸钙固体⑧苛性钾⑩熟石灰在水溶液里能完全电离出阴阳离子，所以为强电解质；
③磷酸④醋酸⑨NH₃?H₂O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以为弱电解质；
⑤三氧化硫在熔融的状态下不导电，在水溶液中三氧化硫不电离，所以三氧化硫是非电解质；
⑥金属镁⑦石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，
故答案为：①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦；
（2）该反应中元素的化合价变化如下：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，铬元素由+6价→+3价，得电子，所以K₂Cr₂O₇是氧化剂，CrCl₃是还原产物； HCl→Cl₂，氯元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl₂是氧化产物，
故答案为：K₂Cr₂O₇；Cl₂；CrCl₃；
（3）反应中NH₃的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，
故答案为：2：3；
（4）分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe（NO₃）₃，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：
amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO₃）₃→3（amol+bmol）HNO₃，所以未被还原的硝酸的质量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，
2、当硝酸过量时，amolFeS与bmolFeO生成Fe（NO₃）₃和H₂SO₄失去的电子数=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=

(9a+b)mol

3

，未被还原的硝酸的物质的量=（Vc-

(9a+b

3

）mol，
故答案为：②④．

点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解，从守恒的角度计算，难度中等．