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    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    MnO2

    石蕊溶液

    石蕊溶液先变红后褪色

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    品红

    浓硫酸有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    生成BaSO3白色沉淀

    D

    醋酸

    Na2CO3

    苯酚钠溶液

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子价层电子中有两个未成对电子

    Y

    Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    Z

    Z存在质量数为23，中子数为12的核素

    W

    W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    （1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

    X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。

    （2）W在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子的电子排布式为 。

    （3）Z2Y2的电子式为 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式 。

    （4）在XY2分子中X原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )

    A．v(N2)=0.1mol•L﹣1•s﹣1 B．v(H2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1

    C．v(NH3)=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v(H2)=0.3mol•L﹣1•min﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的描述不正确的是

    A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

    B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气

    C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的

    D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

    回答下列问题：

    （1）写出CO2的结构式__________。

    （2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    B．CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

    A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( )

    A．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．原子半径：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________________；

    （2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

    ②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

    ③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共价键所提供的电子)

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式___________________；

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)?X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2mol A2、1mol BC

    1mol X

    4mol A2、2mol BC

    平衡时n(X)

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①该温度下此反应的平衡常数K的值为_____；

    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号)

    A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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