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    10．某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．2：4：1C．1：2：1D．1：2：2

    分析 能与Na反应的官能团有羟基、羧基，能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，以此解答．

    解答 解：能与Na反应的官能团有羟基、羧基，1mol有机物可消耗2molNa，能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，1mol有机物可消耗4molNaOH，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，1mol有机物只能消耗1mol碳酸氢钠，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：4：1，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，侧重羧酸、酯、酚性质的考查，注意水解生成酚的性质为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学将对人类解决资源问题作出重大贡献．乙基香草醛（  ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
    （1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、羟基、醚键；
    （2）乙基香草醛不能发生下列反应中的⑤⑦（填序号）；
    ①氧化 ②还原 ③加成 ④取代 ⑤消去 ⑥显色 ⑦加聚
    （3）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体，可通过以下过程进行合成：

    （a）写出A和B的结构简式：A，B；
    （b）写出第⑥歩反应的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{离子液体}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．4NH3+5O2≒4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（　　）
    A．V（O2）=0.01mol/L•sB．V（NO）=0.008mol/L•s
    C．V（H2O）=0.003mol/L•minD．V（NH3）=0.002mol/L•s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．NO2和水C．NH3和水D．Cl2和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x=2，y=4，z=2，氧化剂是NO2-．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有①③（填序号）．
    （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是D．
    A．NaCl          B．KMnO4 C．浓硫酸      D．NH4Cl
    （4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
    □Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□10Na[Al（OH）4]+□N2↑．若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）
    A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
    B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
    C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液
    D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
    实验次数起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
    （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
    A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
    B．容器内混合气体的总质量不变
    C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
    D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
    填出对应的编号．                                           
    ①缩小容器体积b；
    ②降低温度f；
    （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
    （6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
    ①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．

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