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    常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

    A．通入HCl 气体 B．加入NaOH 固体 C．加入蔗糖 D．加入金属钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是

    A．分子中三个碳原子在同一条直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上

    C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙炔；⑤裂化汽油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是

    A．②⑤ B．只有②④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是

    A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

    B．不可用氢氧化钙鉴别两者

    C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3

    D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g）与Y(g）发生反应生成Z(g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是

    A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X）＝0.1 mol·L－1·min－1

    B．容器中发生的反应可表示为：3X(g）＋Y(g） 2Z(g）

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大

    D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试

    剂是

    A．氨水 B．AgNO3溶液 C．浓NaOH 溶液 D．NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦南区高一上学期期中质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

    A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

    D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

    （2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

    主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

    ②将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0 g

    ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0 g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2 g

    请填空和回答问题：

    （1）装置中干燥管B的作用________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果________________________（填偏高、偏低或不变）。

    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________（填偏高、偏低或不变）。

    （3）步骤⑤的目的是________________________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果________________（填偏高、偏低或不变）。

    （4）试样中纯碱的质量分数为________________________。

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