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    20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列叙述不正确的是（　　）
    A．当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大
    B．当a=2b时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    C．当2b≤3a时，发生的离子反应为3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n（AlO2-）为0.02（b-2a） mol

    分析 A．沉淀质量最大时，应是硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀；
    B．当a=2b时，氢氧化钡不足，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，铝离子先于铵根离子与氢氧根离子反应；
    C．当2b≤3a时，氢氧化钡不足，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．当2a=b时，发生反应的离子方程式：发生反应的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓，继续加氢氧化钡溶液，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此书写离子方程式．

    解答 解：A．当2a=b时，硫酸根离子全部转化为硫酸根沉淀，此时沉淀质量最大，故A正确；
    B．当a=2b时，发生的离子反应：3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
    C．当2b≤3a时，氢氧化钡不足，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，发生的离子反应为3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C正确；
    D．当2a=b时，发生反应的离子方程式：发生反应的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓，继续加氢氧化钡溶液，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，当b=2.5a时，发生反应的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+H2O，因此：n（AlO2-）为0.02（b-2a） mol，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，侧重考查复分解反应的离子方程式书写，明确离子反应的先后顺序，熟悉反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶，④1000mL容量瓶．
    （2）仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏，冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．图中的错误容量瓶规格错误，缺少玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．蛋白质和油脂一定条件下都能水解
    B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．与有机物     互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2•H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5．现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2•H2O═CH3NH3++OH-
    B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H+）：B＞C＞A
    C．C点所在溶液中$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{H}_{3}^{+}）}$=2.5×10-5
    D．B点溶液中存在c（CH3NH2•H2O）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池．工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
     开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
     沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．

    （6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解的化学方程式为2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作原理如图，下列说法正确的是（　　）
    A．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
    B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O
    C．电池正极反应式是O2+4e-=2O2-
    D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．

    请回答：
    （1）写出H的化学式：AgCl．
    （2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：共价键．
    （3）写出反应②的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B．将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不能得到原物质
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为 （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
    为推测X的分子结构，进行如图的转化：

    已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．
    请回答：
    （1）M的结构简式为HOOC-COOH；G分子所含官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）E可以发生的反应有（选填序号）①③④．
    ①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应
    （3）由B转化成D的化学方程式是HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H2O
    （4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式HOOC-CH2-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H2O．

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