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    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是


    1. A.
      标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L
    2. B.
      常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4nA
    3. C.
      标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA
    4. D.
      在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6nA
    C
    分析：A、依据微粒数计算物质的量，根据一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，二氧化氮气体和四氧化二氮存在化学平衡，利用气体摩尔体积计算判断；
    B、依据氦气是单原子分子计算核外电子数；
    C、依据气体摩尔体积计算物质的量，结合氮气和氧气分子是双原子分子计算判断；
    D、依据氧化还原反应的定量关系计算电子转移；
    解答：A、标准状况下，nA个NO分子物质的量为1mol，0.5nA个O2分子物质的量为0.5mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；恰好生成二氧化氮为1mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡所以实际气体物质的量小于1mol，故A错误；
    B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数2mol，故B错误；
    C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气物质的量物质的量为0.5mol，氧气和氮气都是双原子分子，所以含原子物质的量为1mol，即nA，故C正确；
    D、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，化合价变化为KIO3～I2～5e-；HI～I2～e-，每生成3molI2转移的电子数为5nA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡中的分子数计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，关键是稀有气体是单原子分子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    1．（1）从生物代谢看，（b）过程属        作用；

     （2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是      。

    2．写出（a）过程的化学反应方程式。

    3．人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。

    4．工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）

    5．请评价细菌冶金的优点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是                                                       （    ）

    A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA

    B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2

    C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA

    D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA

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